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Date 2011/04/19 01:30:18
Name 박인성
Subject 화학문제를 푸는데 잘 모르겠습니다.
밀도가 1.84g/mL인 진한황산 1L속에 순수한 황산이 1780g이 들어있다면
이 용액의 %농도(w/w) 와 몰농도  노르말농도를 구하는 문제입니다. 분자량은 98.0
입니다.
몰농도가 mol/용액L 니깐 순수한 황산 1780을 98로 나눠서 몰수를 구하면 되는건가요?;
그리고 밀도가 이 문제에서 어떻게 쓰이는지 모르겠습니다
제대하고 공부하는데 머리가 안돌아가네요...

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11/04/19 01:48
수정 아이콘
일단 w/w 를 구하시려면 용액의 총 무게를 알아야 됩니다.
완전히 100% 황산이라면 무게가 1840g 이 나와야겠죠? 그런데 1리터 용액 안에 그보다 적은 178g0이 들어있으니 나머지 무게는 물이라고 보시고 계산하시면 됩니다.
토탈 w = (1000-1780/1.84)+1780=32.61+1780=1812.61
w/w=1780/1812.61=0.982
대개 100% 황산을 만들면 2% 정도가 증발하고 98% 황산용액이 만들어지죠.

몰농도는 몰당 g수를 써서 단순히 변환하시면 됩니다 (98g = 1 mol)
1780g/L * 1mol/98 = 18.2 M

노말농도는 몰농도와 물질의 화학실만 알면 간단하게 구하실 수 있습니다.
H2SO4 는 diprotic acid 이므로 1M = 2N 입니다.
그러므로 18.2M * 2 = 36.4 N 이 됩니다.
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