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11/10/16 23:43
이게 아마 Cr이랑 Cu만 그럴텐데요 이유를 말하면 6족의 경우 ns오비탈 에너지랑 n-1d 오비탈의 에너지 차이가 작기 때문에 s오비탈에 전자 2개를 채우는 에너지보다 n-1오비탈에 홀전자로 5개 채우는경우가 더 안정하고... 마찬가지로 11족경우에도 s오비탈에 2개채우는것보다 n-1d 오비탈에 꽉 채우는것이 더 안정하기때문인데 이런 거 이해하기보다 그냥 두 개만 예외 있다고 외우시는 게 훨씬 낫습니다.
11/10/16 23:46
일단 기초 일반화학 수준에서 설명드리겠습니다 (사실 설명도 아니긴하지만;;)
각설하고 그냥 Cr과 Cu만 예외로 4s 오비탈에 전자 1개만 들어간다고 기억하시는게 편해요ㅜㅜ 일단 오비탈은 인간이 만든 모델입니다..결국 실험현상을 보고 우리가 끼워맞춘거죠..그리고 끼워맞추면서 예외현상에 대한 답을 찾아간거고요..시험기간이신거 같은데 그냥 외우시길 추천드립니다
11/10/17 00:34
실제로 Cr과 Cu의 독특한 전자배치는 아직 그 이유를 명확하게 설명할 수는 없는 것으로 알고 있습니다.
몇 가지 유력한 가설은 있지만요.. 흥미가 있으시다면 무기화학 교과서에 설명이 꽤 되어 있습니다만, 일반화학 수준에서라면 그냥 저 둘의 전자배치는 외우시는 것이 편할 것입니다. 그리고 윗 분도 설명하셨지만 이 부분 공부하면서 가장 유념할 점은 오비탈이란 것이 양자화학적 계산을 통해 얻은 확률분포일 뿐, 전자들이 실제로 그 오비탈에 '들어가' 있다고 확신할 수는 없습니다. 높은 확률로 그럴 것이라고 예측할 뿐이지요. 4s나 4d 오비탈 경우에는 그 둘의 에너지 차이가 매우 작은 편이기에, 일반적인 법칙에서 어긋나 보이는 배치가 생길 수 있는 것이구요.
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