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08/11/21 20:02
1. 문제를 잘 이해를 못 하겠는데 그냥 몰랄농도를 몰분율로 바꾸라는 것으로 알아듣겠습니다.
몰랄농도 = 용질의 몰 수 / 용매의 질량 0.120몰이 1kg 물(=55.6몰)에 용해되어있는 상태이죠... 포도당 몰 분율 = 0.00215, 물 몰분율 = 0.998 (계산상 유효숫자 오류가 있을 수 있습니다. 대강 계산했어요) 2. 0.15몰이 물 0.85몰(15.3g)에 용해되어 있다고 보면 몰랄농도 = 0.15 / 0.0153kg = 9.8m 3. 문제 뜻을 모르겠네요 죄송합니다 ==; '몇 몰 KCl 용액?'이라는 문장은 성립하지 않습니다... 농도는 용질의 양과 용매(혹은 용액)의 양의 비율로 정의되어야 합니다. '몇 몰'이라는 단순한 용질의 양으로 성립되지 않습니다
08/11/21 20:20
여기서 m은 몰이아니고 몰랄농도 입니다. M은 몰농도
소문자 대문자 구분을 정확히 하셨다는 가정하에 3번 문제는 몰랄농도가 0.273이란 것이고, 뒷 문장은 몇 M(몰 농도)인가를 물어보고 있을 가능성도 있군요. "몰" "몰랄농도" "몰농도" "몰분율" "수용액" "분자량" <- 이 단어들을 일반화학에서 찾아서 뭔 뜻인가만 읽어보면 단순 계산이 가능합니다. 1,2번에서 글루코스라는 물질은 아예 배제하고 생각해도 가능하고, 기본적으로 주기율표 읽을줄만 알아도 더 이상 몰라도 풀 수 있을듯 하네요. 용어의 정의만 충실하게 하시면 문제는 간단합니다. 교과서가 혹시 없으시다면 위키에서 검색해봐도 자세하게 나올겁니다.
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