HAc(아세트산) 0.2M, HCl 0.1M을 섞었을때,
아세트산의 이온화 백분율을 구하여라가 문제입니다.
(아세트산의 산 해리 상수 Ka=1.8*10^-5입니다.)

H+ 0.1M이 모두 해리되었다고 생각해서
HAc     ->        H+   ＋   Ac-
[0.2-x]        [0.1+x]      [x]

Ka = [x][0.1+x]/[0.2-x] 이 식을 근사시켜서 2Ka ≒ [x] 가 되고
3.6*10^-5/0.2 * 100 = 이온화 백분율 = 0.018%가 나오는데요.

풀이에서는 저 위의 평형반응식에서 HAc의 초기 몰농도 C를 0.1로 잡고
Ka=[x][0.1+x]/[0.1-x] 이렇게 풀더라고요..

식에서 근사시키면 당연히 이온화도 값은 같게 나오겠지만,
왜 HAc초기 몰 농도가 0.1M인지 궁금합니다!!

너무 여기를 오랜만에 봤더니 너무 기초적인 부분이 헷갈리네요 -_-...