0.40 mol 수소기체(H2, MM=2.0 g/mol)와 0.30 mol 헬륨(He, MM=4.0 g/mol)을 포함한 강철통이 있다. 300.15 K에서 이 통의 전체 압력은 12.0 atm이다. 다음 서술 중 틀린 것은 ?


수소기체의 분압은 8.0 atm 이다. (맞는거라서 정답이 아닙니다)





두 문제에 대하여 같은 문제가 발생해서 질문 드리는데요,

부분압은 몰분율을 알아야 해결하는걸로 알고있습니다. 첫번째 문제에서 수소기체의 몰분율은 4/7 인데,
그래서 부분압은 12 x 4/7 아닙니까? 그래서 .. 절대 8이 될수가 없죠..

또 두번째 문제는 수소 0.8이고 산소 0.2인데,

몰수가 같다고 했으니  각각의 몰분율은 1/2이 아닌가요?

1/2 x 1= 0.8 입니까??

두 문제가 다 똑같은 식이라 제가 확실히 뭔가 잘못 알고있는 것 같은데,

책을 보면 몰분율 = Na / Ntotal
부분압 Pa = Xa (a의 몰분율) X Ptotal 이라고 간략하게밖에 안나와있네요...