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17/01/29 14:57
Fe : 2가 이온에서 3가 이온이 되었습니다. +2 -> +3
Cr: Cr2O72-에서 3가 이온이 되었습니다. x -> +3 x: 전체가 -2인데 산소는 욕심쟁이니까 크롬의 전자를 뺏습니다. (전체) - (산소는 2개씩 먹음)*(산소갯수) = 2 - 2* 7 =-12 크롬 둘이서 전자를 12개 털렸으니 6개씩 털린샘이네요. x=+6 저는 기계공학전공이니 대충적었고, 아랫분들이 전문적인 답변 드릴껍니다.
17/01/29 15:50
해당학과 졸업자는 아닙니다만, 고등학교 수준에서 보고 말합니다.
아셔야 할 것은 크게 2가지 입니다. 1. 원소의 산화수 2. 화합물의 산화수표시 1.원소의 산화수는 주기율표를 보시면 순서대로 나열되어 있는데 수소, 헬륨제외하고 Li, Be, B, C, N,O F,Ne Na,Mg,Al,Cl,P,S,Cl,Ar K,Ca 순서대로 1,2,3,4,5,6,7,8 (있는 전자의 개수) 또는 -8,-7,-6,-5,-4,-3,-2,-1,0(부족한 전자 개수) 입니다 ex)산소(O)는 +6이자 -2이죠. 2.화합물의 산화수는 화합물의 오른쪽 위에 표시를 합니다 없으면 중성(0), 있으면 표시(2-,2+,3+ 등등) H2O라 쓰면 없으니 중성.Fe2+라 쓰면 2+ 위 2개를 조합하셔서 식을 만드시면 됩니다. 팁은 95%정도 O를 2-,H를 1+로 잡으시면 됩니다. Fe2+는 : 전가가 2개 있다 Cr2O72-: 전자가 2개 모자란다. -> O는 2-(2개 모자람)임으로 이녀석이 7개 있으니 -14개 모자람 Cr2는 전자가 얼마나 남는 녀석인지는 모르지만, 이녀석이 전자를 O에게 줍니다. 하지만 2개가 모자라네요. 그러니 Cr2는 12개의 전자를 가지고 있어야 하네요. 그러니 Cr1개당 6개가 있어야 하겠네요, ------------ 써 놓고보니 좋은하루되세요 님과 차이가 없음.... 미안할 따름..
17/01/29 17:06
저는 화학과쪽이 아닙니다만..
산화수 따지기의 우선순위규칙이 1. 1족은 +1, 2족은 +2, 3족은 +3, F는 -1 2. H의 경우 +1이지만 금속 수소화물의 경우 -1 ( ex) LiH, NaH 등) 3. O는 대체로 -2인데, 예외적으로 H2O2(과산화수소)같은 케이스도 있습니다. 4. 할로젠(Cl, Br, I) 의 산화수는 -1 이정도로 생각하시고 산화수 매기시면 됩니다. 쉽게생각하면 할로젠이나 알칼리금속, 산소 등을 먼저 매긴뒤에 한 화합물에서 전체 산화수의 합이 0이되도록 나머지 원소의 산화수도 매겨주시면 됩니다. 이 규칙은 황산이온, MnO4, 암모늄이온 등 다원자이온에서도 마찬가지로 해당되며 위에 예시로 제시된 다이크로뮴산이온에서도 마찬가지로 적용됩니다. 다원자이온에서도 원소별로 각각 하나씩 따져주시면 됩니다. 가령 황산이온 SO4 2- 에서 S의 산화수는 +6입니다.
17/01/29 17:11
약간 덧붙이면 저 위에는 전하수가 아닌 산화수라는 개념입니다.
산화수는 실제 화합물 내에서 저 원자가 저러한 전하를 띤다는게 아니라 산화환원반응을 설명하기 위한 개념으로 알고있습니다. 자세한부분은 저도 전공자가 아닌지라...
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